UH Kimia Kelas X SMK Semester 2 TA 2014/2015

1. Tulislah lambang unsur, rumus kimia senyawa/asam basa dan nama senyawa berikut: Belerang, Timah, Perak Magnesium klorida, Aluminium bromida, Natrium sulfida. H2S, N2O5, Ca(OH)2
2. Berapa Massa Atom Relatif Senyawa Berikut (Ar Na=23, S=32) Na2S2O3.5H2O ; CH3C(NH2)OH
3. Senyawa hidrokarbon (CH) tersusun dari 96% karbon, dan 4% hidrogen (Ar C=12, H=1) dengan massa molekul 100. Bagaimana rumus empiris dan molekul (jika Mr 52) hidrokarbon tersebut?
4. Setarakan reaksi berikut : NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O ; CU + HNO3 → CU(NO3)2 + NO + H2O

5. Sebutkan bunyi dibawah ini dan berikan contohnya : Hukum Lavoiser ; Hukum Proust
6. Bila massa dari Besi, Fe adalah 16,8 g. Berapa jumlah atom dari Fe tersebut? ( jika bilangan avogadronya 6,02 x 1023 )
7. Sebanyak 12 g logam magnesium direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi:

Mg(s) + HCL(aq) → MgCl2(s) + H2(g) (Belum Setara). Jika reaksi berlangsung pada STP (Volume 22,4 L) , berapa volume gas hidrogen yang dihasilkan? (Ar Mg=24)

8. Jelaskan yang dimaksud dengan mol?
9. Tulislah empat rumus untuk mencari nilai mol?
10. Jika 11,2 gram Fe (Ar=56) habis bereaksi dengan oksigen (Ar=16) menurut persamaan reaksi 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s), maka berapakah massa zat hasil reaksi