A. Pilgan 40 soal
- Contoh Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm adalah …
- Suatu reaksi kimia selalu diikuti perubahan energi. Besarnya energi yang menyertai reaksi dapat dipelajari pada … .
- Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .
- Pernyataan berikut yang bukan merupakan pengamatan pada reaksi eksoterm adalah…..
- Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
- Pada pembakaran 1 mol gas metana pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm, dibebaskan kalor sebesar 802 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
- Diketahui persamaan termokimia:
C6H6(g) → 6 C(s) + 3 H2(g) ΔH = –49 kJ
Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah ….
- Sebanyak 4 mol karbon jika direaksikan dengan 4 mol gas hidrogen, akan terbentuk 2 mol gas etena (C2H4) yang membutuhkan kalor sebesar 104,6 kJ. Persamaan termokimianya adalah ….
- Diketahui persamaan termokimia:
C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = –393,5 kJ
Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah …
- Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya disebut … .
- Persamaan termokimia berikut ini merupakan perubahan entalpi pembentukan standar (ΔHfo),… .
- Persamaan termokimia yang merupakan entalpi pembentukan standar asam karbonat, jika diketahui
ΔHf° H2CO3(aq) = –699,65 kJ adalah … .
- Kalor pembentukan adalah kalor yang dilepas atau dibutuhkan apabila 1 mol senyawa terbentuk dari … .
- Yang merupakan persamaan termokimia peruraian adalah …
- Diketahui ΔHf° senyawa CCl4(l), CO2(g), CH4(g), C2H6(g), dan C2H2(g) berturut-turut adalah –134 kJ, –110 kJ, –75 kJ, –85kJ, dan +227 kJ. Senyawa-senyawa tersebut kalor peruraiannya termasuk endoterm,… .
- Jika diketahui kalor pembentukan H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) adalah 185 kJ, maka besarnya kalor peruraian HCl adalah … .
- Kalor yang dihasilkan dari pembakaran 15 gram etana (C2H6) (Ar C = 12 dan H = 1) menurut reaksi:
2 C2H6(g) + 7 O2(g) → 4 CO2(g) + 6 H2O(l) ΔH = –3.084 kJ adalah … .
- Contoh Reaksi yang tergolong proses endoterm adalah…..
- Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 4,48 liter gas karbon pada keadaan standar sesuai reaksi: C(g) + O2(g) → CO2(g) ΔH = –394 kJ adalah … .
- Pada reaksi pembentukan berikut:
C(s) + 2H2(g) + ½ O2 → CH3OH(g) ΔHof = –348 kJ
Perubahan entalpi pada penguraian 16 gram CH3OH (Mr = 32) adalah….
- Jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 767 gram air dari 30 oC menjadi 76 °C (kalor jenis air = 4,18 J g–1 K–1) adalah … .
- Pembakaran sempurna gas metana melepaskan energi sebesar -840 kj. Jika seluruh kalor digunakan untuk mendidihkan air yang mula-mula bersuhu 25o C maka volume air yang yang bisa dididihkan menggunakan 24 gram metana (C=12, H=1; c=4,2 J/g o C adalah …
- Jika pada 50 mL larutan CuSO4 0,4 M ditambahkan serbuk zink berlebihan, maka suhu akan naik 20 °C. Dengan menganggap kalor jenis larutan sama dengan kalor jenis air = 4,2 J g–1 K–1, dan kalor wadah reaksi diabaikan, maka besarnya ΔH untuk reaksi:Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) adalah … .
- Diketahui reaksi:
2 Fe(s) + 3/2 O2(g) → Fe2O3(s) ΔH = –840 kJ
2 Al(s) + 3/2 O2(g) → Al2O3(s) ΔH = –1.680 kJ
Besarnya ΔH untuk reaksi:
2 Al(s) + Fe2O3(s) → Al2O3(s) + 2 Fe(s) adalah … .
- Diketahui persamaan reaksi:
½ N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) ΔH = –a kJ
½ H2(g) + ½ Cl2(g) → HCl(g) ΔH = –b kJ
½ N2(g) + 2 H2(g) + ½ Cl2(g) → NH4Cl(s) ΔH = –c kJ
Besarnya ΔH pada reaksi: NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s) adalah ….
- Logam natrium dilarutkan dalam tabung reaksi berisi air. Tabung reaksi mengalami kenaikan suhu saat reaksi terjadi. Sistem pada reaksi di atas meliputi….
- Diketahui ΔHf° C2H2, CO2, dan H2O berturut-turut adalah –52 kJ/mol, –394 kJ/mol, dan –242 kJ/mol. Besarnya kalor yang dihasilkan pada pembakaran 6,72 liter gas etuna pada keadaan standar sesuai reaksi:
2 C2H2(g) + 5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(l) adalah ….
- Diketahui ΔHf° NH4Cl = –314 kJ/mol dan ΔHf° HCl = –92 kJ/mol. Jika reaksi
NH4Cl(g) → NH3(g) + HCl(g) mempunyai ΔH = 176 kJ, besarnya ΔHf° NH3 adalah …
- Diketahui energi ikatan:
C – C : 83 kJ/mol C – H : 99 kJ/mol
C = C : 146 kJ/mol C – Cl : 79 kJ/mol
H – Cl : 103 kJ/mol
Besarnya ΔH pada reaksi etena dengan asam klorida : H2C=CH2 + H-Cl → CH3-CH2-Cl adalah ….
- Diketahui energi ikatan
N = N : 163 kJ/mol dan H–H : 436 kJ/mol. Pada reaksi:
½ N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) ΔH = –438 kJ/mol energi ikatan rata-rata N–H adalah …
- Sebuah kristal KNO3, dimasukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian ditetesi dengan air. Pada dasar tabung reaksi terasa dingan. Reaksi ini dapat digolongkan…..
- Sistem di mana dapat terjadi pertukaran materi dan energi antara sistem dan lingkungan disebut….
- Energi menyatkan bahwa energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan, tetapi energi dapat berubah bentuk yang satu ke bentuk energi yang lain merupakan pernyataan dari…..
- Diagram reaksi dua jalur
- Energi yang dimiliki oleh suatu benda yang bergerak disebut……
- Perubahan entalpi suatu reaksi tetap sama, baik berlangsung dalam satu tahap maupun beberapa tahap. Pernyataan di atas merupakan pernyataan dari….
- Diketahui persamaan termokimia :
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) ΔH = – 92 kJ
Maka penguraian 1 mol NH3 terjadi…….
- Perubahan entalpi (ΔH) reaksi yang diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu 25 oC dan tekanan 1 atn disebut….
- Suatu sistem menyerap kalor sebanyak 100 kJ dan melakukan kerja sebanyak 5 kJ. Perubahan energi dalam sistem ini adalah……kJ
- Pada pembakaran sempurna hidrokarbon akan dihasilkan…. B. Jawablah pertanyaan berikut dengan jelas dan lengkap! 1. Tulislah persamaan termokimia dari:
- ΔHf° CO2(g) = 394 kJ/mol
- Penguraian N2H4 jika ΔHf° N2H4(l) = 121 kJ/mol
- ΔHf° KMnO4(s) = 171 kJ/mol
- ΔHc° C3H8(g) = –1.020 kJ/mol 2. Interaksi antara sistem dan lingkungan dapat berupa pertukaran materi dan atau pertukaran energi. Sebut dan jelaskan mengenai macam-macam sistem! 3. Diketahui persamaan termokimia:
- 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -572 kJ
- C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -394 kJ
- CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -887 kJ
Berapa Joule (J) perubahan entalpi untuk reaksi berikut C(s) + 2H2(g) → CH4(g)
- Diketahui reaksi:
C2H4(g) + X2(g) → C2H4X2 ΔH = -178 kJ
C = C : 614 kJ/mol C – C : 348 kJ/mol
C – H : 413 kJ/mol X – X : 186 kJ/mol
Tentukan energi ikatan C – X!
- Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhu air naik dari 25 0C menjadi 72 0Jika diketahui massa jenis air = 1 g mL-1, dan kalor jenis air = 4,2 Jg-1 0C-1, tentukan ΔHreaksi pemanasan tersebut (dalam bentuk kJ)!
No comments:
Post a Comment